化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。©無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)小編整理了高一化學(xué)教案范文【三篇】，希望對(duì)你有幫助!
《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 理解能量低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
【教學(xué)重難點(diǎn)】
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
【教師具備】
多媒體課件
【教學(xué)方法】
引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)回顧】
1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?
2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?
3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
【聯(lián)想質(zhì)疑】
為什么第一層多只能容納兩個(gè)電子，第二層多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
【引入新課】 通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
【板書(shū)】一、基態(tài)原子的核外電子排布
【交流與討論】（幻燈片展示）
【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于低．
【板書(shū)】1.能量低原則
【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。
【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?br>【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。
【板書(shū)】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線(xiàn)）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
【板書(shū)】2.泡利不相容原理
【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道多只能有2個(gè)電子，p軌道多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
【板書(shū)】一個(gè)原子軌道多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
【交流研討】C：外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p:
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
【板書(shū)】３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
【交流與討論】
1. 寫(xiě)出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2. 寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀(guān)察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(mǎn)（s2、p6、d10、f14）、半滿(mǎn)（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量低。
【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。
【板書(shū)】４.核外電子排布和價(jià)電子排布式
【活動(dòng)探究】
嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1； 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(mǎn)（如p6和d10）、半充滿(mǎn)（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱(chēng)這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
【總結(jié)】本節(jié)課理解能量低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
一、基態(tài)原子的核外電子排布
1.能量低原則
能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４.核外電子排布和價(jià)電子排布式
《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2.掌握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；
3.了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
【過(guò)程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)；
②糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法；
③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖
新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？ 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，
環(huán)節(jié)一：三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問(wèn)題：根據(jù)表3-3思考討論如下問(wèn)題：①糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說(shuō)出它們的類(lèi)別？②糖類(lèi)各代表物的分子式有何特點(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？④通過(guò)以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類(lèi)有何認(rèn)識(shí)？
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過(guò)討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性） 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問(wèn)題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀(guān)察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力分析問(wèn)題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見(jiàn)板書(shū) 特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系
環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)
板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1．共性和屬類(lèi)
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類(lèi)
2．分類(lèi)與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法）
（一）特征反應(yīng)（特性）
1．葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法）
2．淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍(lán)
3. 蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒
（二）．水解反應(yīng) （共性）
①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)）
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
《物質(zhì)的檢驗(yàn)
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見(jiàn)的物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
1．教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。
2．教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。
【教學(xué)過(guò)程】
活動(dòng)一：生活中的化學(xué)
1、請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。
例如： 、 、 、 、 、 、 、 、 等。
2、請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動(dòng)二、合作過(guò)關(guān)----巧辯試劑
第1關(guān)：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
① ， ② ， ③ ，
④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見(jiàn)酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān)：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無(wú)色溶液，選擇加入一種試劑來(lái)鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請(qǐng)學(xué)生到講臺(tái)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)）
所加試劑＼ 現(xiàn)象
HCl
Ca(OH)2
NaCl
第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來(lái)。
要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
（實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支）
3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長(zhǎng)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。
A
B
C
D
溶液名稱(chēng)
活動(dòng)三、我會(huì)整理
1、鑒別物質(zhì)的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。
活動(dòng)四、科技前沿
1、酒精測(cè)試儀
2、指紋識(shí)別儀
3、便攜式DNA分析儀
《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 理解能量低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
【教學(xué)重難點(diǎn)】
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
【教師具備】
多媒體課件
【教學(xué)方法】
引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)回顧】
1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?
2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?
3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
【聯(lián)想質(zhì)疑】
為什么第一層多只能容納兩個(gè)電子，第二層多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
【引入新課】 通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
【板書(shū)】一、基態(tài)原子的核外電子排布
【交流與討論】（幻燈片展示）
【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于低．
【板書(shū)】1.能量低原則
【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。
【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?br>【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。
【板書(shū)】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線(xiàn)）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
【板書(shū)】2.泡利不相容原理
【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道多只能有2個(gè)電子，p軌道多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
【板書(shū)】一個(gè)原子軌道多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
【交流研討】C：外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p:
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
【板書(shū)】３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
【交流與討論】
1. 寫(xiě)出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2. 寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀(guān)察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(mǎn)（s2、p6、d10、f14）、半滿(mǎn)（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量低。
【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。
【板書(shū)】４.核外電子排布和價(jià)電子排布式
【活動(dòng)探究】
嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1； 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(mǎn)（如p6和d10）、半充滿(mǎn)（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱(chēng)這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
【總結(jié)】本節(jié)課理解能量低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
一、基態(tài)原子的核外電子排布
1.能量低原則
能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４.核外電子排布和價(jià)電子排布式
《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2.掌握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；
3.了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
【過(guò)程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)；
②糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法；
③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖
新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？ 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，
環(huán)節(jié)一：三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問(wèn)題：根據(jù)表3-3思考討論如下問(wèn)題：①糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說(shuō)出它們的類(lèi)別？②糖類(lèi)各代表物的分子式有何特點(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？④通過(guò)以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類(lèi)有何認(rèn)識(shí)？
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過(guò)討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性） 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問(wèn)題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀(guān)察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力分析問(wèn)題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見(jiàn)板書(shū) 特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系
環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)
板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1．共性和屬類(lèi)
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類(lèi)
2．分類(lèi)與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法）
（一）特征反應(yīng)（特性）
1．葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法）
2．淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍(lán)
3. 蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒
（二）．水解反應(yīng) （共性）
①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)）
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
《物質(zhì)的檢驗(yàn)
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見(jiàn)的物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
1．教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。
2．教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。
【教學(xué)過(guò)程】
活動(dòng)一：生活中的化學(xué)
1、請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。
例如： 、 、 、 、 、 、 、 、 等。
2、請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動(dòng)二、合作過(guò)關(guān)----巧辯試劑
第1關(guān)：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
① ， ② ， ③ ，
④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見(jiàn)酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān)：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無(wú)色溶液，選擇加入一種試劑來(lái)鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請(qǐng)學(xué)生到講臺(tái)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)）
所加試劑＼ 現(xiàn)象
HCl
Ca(OH)2
NaCl
第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來(lái)。
要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
（實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支）
3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長(zhǎng)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。
A
B
C
D
溶液名稱(chēng)
活動(dòng)三、我會(huì)整理
1、鑒別物質(zhì)的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。
活動(dòng)四、科技前沿
1、酒精測(cè)試儀
2、指紋識(shí)別儀
3、便攜式DNA分析儀
