教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。

教學難點：

　　1．理解溶液組成的含義。

　　2．溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。

（板書）1．溶質的質量分數(shù)

　　　　定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。

　　　　2．溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　　　　溶質的質量分數(shù)=溶質的質量¸溶液的質量

（提問）某食鹽水的溶質的質量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

（板書）二 一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數(shù)。

第二課時

（板書）三 有關溶質質量分數(shù)的計算。

（講述）關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。

　　2．計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業(yè)生產上，有時用質量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3．溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數(shù)為98%的稀釋成質量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
　　

　　答：把50克質量分數(shù)為98%稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

例4 配制500毫升質量分數(shù)為20%溶液需要質量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數(shù)為20%溶液的密度為，質量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質量分數(shù)為98%

（講述）除溶質的質量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

小結：

　　要理解溶質質量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質質量分數(shù)的有關計算。