理科組教研活動
資料提供：李雪
課題：九年級下冊中考第一輪復習《酸和堿的化學性質》
執(zhí)教：邢利民老師（邯鄲市叢臺區(qū)聯紡學校）
【課程簡介】
本節(jié)課在邯鄲市“一師一優(yōu)課”比賽中，榮獲初中化學組一等獎�！端岷蛪A》是中考的難點。本節(jié)課是第一輪復習中針對本單元的綜合復習。
內容設計上的優(yōu)點有：容量大，一節(jié)課復習了整個單元的重點知識，做了針對練習，歸納總結了化學學習的方法、技巧；有深度，針對課本演示實驗設計了三個問題，層層遞進，深度分析，從舊知識總結出新方法，提煉了化學思想；有條理，注重知識的梳理，注重知識網絡的構建。
課堂流程設計上也值得學習：情境導入環(huán)節(jié)趣味性高，前后呼應，生活與學習聯系緊密；知識梳理環(huán)節(jié)通過趣味題目開局，小組交流討論展開，歸納、筆記做結；練習環(huán)節(jié)及時、有針對性，采取獨立思考和小組合作相結合的措施，提高了學生的參與度，給學生提供了展示的機會。
整節(jié)課環(huán)節(jié)設計很清晰流暢，方便老師們借鑒、復制。
【課堂實錄】
師：好，上課！
生：起立！老師好！
師：同學們好！請坐。
【環(huán)節(jié)1、情境導入】
師：今天上課之前呢，老師先給大家變一個化學小魔術。今天老師帶來了一個神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面請看老師的表演。瓶子內放的是水，現在我把水倒入這個杯子里，大家仔細觀察現象。好，哪位同學把你剛才看到的現象給大家描述一下？來，白術同學。
生：瓶子內的無色液體倒入杯子后，顏色先變成了紅色，后來又變成了無色。
師：好，描述的非常準確。請坐。不看不知道，化學真奇妙，歡迎走進化學課堂。今天我們一起復習酸和堿的化學性質。
【環(huán)節(jié)2、創(chuàng)設游戲情境，回顧知識點】
師：周末，鹽酸和氫氧化鈉兩位同學來到了一座化學城堡，城堡內有許多迷宮。他們在一起玩起了闖迷宮的游戲。在游戲過程當中遇到了一些困難，請我們同學們利用所學的知識來幫一幫他們吧。
師：鹽酸首先來到了一座酸的迷宮，迷宮內有五條逃生的路線。那么鹽酸應該選擇哪一條路線，順利的到達出口呢？注意，凡是能跟鹽酸反應的物質下面都設有陷阱。好，同學們，觀察圖片，認真思考。
師：好，得出答案的同學請舉手。好，吳豪同學，把你的答案到講臺上給同學們講解一下。
生：大家看，我們都學過鹽酸的化學性質，它能和活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應，因此，這位同學如果想要闖出迷宮，就要回避這些物質。先看路線一，鹽酸能和鐵反應，是行不通的；路線二，鹽酸能和氧化鐵反應，也是行不通的；路線三呢，它又能和氫氧化鈉進行反應，也是行不通的；如果走路線四的話，它是不是又能和碳酸鈉進行反應，也是行不通的；所以，走路線五，這樣的話他就能夠闖出迷宮了。
師：好，他的思路非常的清晰。好，請回。
師：假如是硫酸同學來到了這座酸的迷宮，他要想順利的到達出口，又應該選擇哪條路線呢？好，劉必成同學。
生：仍然選擇路線五。
師：為什么硫酸和鹽酸選擇了相同的路線？
生：因為酸溶液都含有氫離子，它們具有相似的化學性質。
師：請坐。酸溶液中，都含有什么離子？
生：氫離子。
師：酸溶液都含氫離子，它們具有相似的化學性質。是的，非常好。氫氧化鈉同學呢，來到了一座堿的迷宮，迷宮內有四條路線，但是能跟氫氧化鈉發(fā)生反應的物質下面，也設了陷阱，氫氧化鈉應該如何順利的到達出口呢？請同學們觀察圖片，認真思考。
師：好，想出答案的同學請舉手。焦武軍，上臺展示一下。
生：堿可以同非金屬氧化物、酸和某些鹽反應。所以，在闖迷宮的時候就要避開這幾類物質。大家先來看第一條路線，第一條路線中，氫氧化鈉可以和二氧化碳反應，所以第一條路線不能走；大家在來看第二條路線，第二條路線中，氫氧化鈉可以同鹽酸反應，所以第二條路線也不能走；再來看第三條路線，第三條路線中，氫氧化鈉可以同硫酸銅反應，所以第三條路線也不能走；而第四條路線，四種物質都不與氫氧化鈉反應，所以第四條路線是可以通過的。
師：他觀察的非常細致，思路清晰，好請回。假如是氫氧化鈣同學來到了這座迷宮，它又該如何安全的到達出口呢？侯思宇同學。
生：沒有變化，仍然選擇路線四。
師：為什么氫氧化鈣和氫氧化鈉選擇了同樣的路線？
生：因為堿溶液中都含有氫氧根離子，所以它們都具有相似的化學性質。
師：好，非常好，請坐。剛才劉必成同學和侯思宇同學都回答了。那么，酸溶液具有相似的化學性質是因為里面都含有哪種離子？
生：氫離子。
師：堿溶液具有相似的性質，里面又含有哪種離子呢？
生：氫氧根離子。
【環(huán)節(jié)3、梳理知識點，傳授記憶技巧】
師：氫氧根離子。那么，剛才我們在走迷宮的游戲過程當中，重溫了酸和堿的性質。下面我們一起來回顧一下。屏幕上顯示的是酸堿化學性質的知識結構圖，左側是酸的性質，右側是堿的性質。剛才在闖迷宮的游戲中，沒有涉及到酸、堿和指示劑的反應，現在我們把這一條分別加上，
大家看，酸的性質是幾條呢？
生：五條。
師：堿的性質又是幾條呢？
生：四條。
師：我們可以借用我們的手掌，用手模記憶法來記憶酸和堿的性質。大家把左手拿出來，在手掌心上寫上酸，五個手指分別代表指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽，酸能夠使紫色的石蕊試液變——
生：紅色。
師：使無色的酚酞試液——
生：不變色。
師：活潑金屬跟酸反應得到——
生：鹽和氫氣。
師：金屬氧化物跟酸反應得到——
生：鹽和水。
師：堿跟酸反應得到——
生：鹽和水。
師：某些鹽和酸反應得到——
生：新鹽和新酸。
師：同樣的道理，我們也可以用手模記憶法來記憶堿的化學性質。
【環(huán)節(jié)4、歸納總結，構建知識網絡】
師：知道了酸和堿的化學性質，那么現在，酸的化學性質和堿的化學性質有些孤立，那么，我們怎么把它們有機的整合在一起，構建一個更大的知識網絡呢？下面我們看網絡的構建。大屏幕上打出來了的是物質的關聯圖。一共七個圓圈，分別代表了七類物質，這七類物質分別是：酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸堿指示劑，那么，大家試著把它填到你的學案上。哪位同學一會兒愿意到臺上來展示？我把大紙板送給他，一會兒上臺來展示一下。好，填完的同學請舉手。仔細想一想你的思考過程。好，楊宇航同學，你上臺給大家講一講你的思路。
生：我是這樣想的，先看這個圓，它與五條短線相連，說明這個圓圈中所填的物質應該能與五類物質發(fā)生反應，所以我把酸填在這個圓圈里。再看這個圓圈，它與四條短線相連，證明這個圓中所填的物質應該能和四類物質發(fā)生反應，所以這個圓里面我填的是堿。酸和堿都能和酸堿指示劑和鹽發(fā)生反應，所以這兩個圓分別填酸堿指示劑和鹽。金屬和金屬氧化物只能和酸發(fā)生反應，所以我把金屬和金屬氧化物填在這兩個圓圈里面。非金屬氧化物只能和堿發(fā)生反應，所以這個圓圈里面填非金屬氧化物。我的匯報完畢。
師：他分析的有理有據，非常棒，大家掌聲鼓勵。我們講完知識之后，要學會構建知識的網絡。下面我們做一個小練習，物質的推斷。大家一看，跟剛才那個只是關聯圖非常的相似，是不是也是七個圓？
生：是。
師：但是我們現在給了具體的物質，一共是九種，七個圓，那我要選出七種，這時候，有的物質就不見得合適了，所以我們要認真的開動你們的腦筋，加以思考，看看哪種物質不能放到這個圓圈內�，F在大家認真的思考，把它填到你的學案上。哪位同學一會兒愿意上臺展示，把這個機會給盧少云。填完了沒有？
生：填完了。
師：我們請盧少云同學上臺進行匯報。
生：通過上面同學給我們填的物質的分類，通過這幾種物質分類，就是我的填圖情況。這是稀硫酸，這里填的是氫氧化鈉，這填的是鐵、氧化銅、石蕊試液、二氧化碳，我的匯報完畢。
師：好，請回。大家仔細看這個關聯圖，那么剛才盧少云同學展示了她的成果，你們有沒有問題？有錯的地方嗎？
生：氫氧化鈉喝碳酸鈉不發(fā)生反應，所以應該把氫氧化鈉換成氫氧化鈣。
師：氫氧化鈉換成氫氧化鈣，那我現在再問一句，兩種金屬鐵和銅，那么為什么盧少云選擇了鐵，而沒有選擇銅？
生：在金屬活動性順序表中，鐵位于氫的前面，可以與稀硫酸反應，而銅位于氫的后面，不能與稀硫酸反應，所以選鐵。
師：好，請坐。回答的非常好。在金屬跟酸能否發(fā)生反應的時候，要用到金屬活動性順序表進行判斷。
【環(huán)節(jié)5、運用知識，練習提升】
師：剛才我們一起復習了酸和堿的性質，現在我們就利用酸和堿的性質，進行物質的鑒別。實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，分別是澄清的石灰水和稀硫酸，你可以用哪些方法把這兩瓶溶液區(qū)分看來？這實際上呢屬于物質的鑒別。在進行物質鑒別的時候，不能把所加的試劑直接加到試劑瓶里，因為這樣的話，你鑒別出來了，兩瓶試劑也怎么辦呢？
生：作廢了。
師：肯定作廢了。那么我們要取樣，取樣的話，一般的取，少取，也就是——
生：一至二毫升。
師：然后再往里頭加試劑，在加試劑的時候也是有要訣的，加進來的試劑應該加到兩種溶液里去，現象是不一樣的，一個有氣泡，一個沒有氣泡；一個有沉淀，一個沒有沉淀，一個變色，一個不變色。如果有物理的方法首先能夠鑒別出來的，要先用物理的方法。比如說，觀察顏色，有沒有揮發(fā)性，它的溶解性是怎么樣的。物理方法不行了，我們再利用化學的方法。所以說，大家按照剛才老師的提示，認真的思考，然后進行小組討論交流，一會兒小組的話派代表進行匯報。好的，現在小組交流開始。好的，討論好了沒有？
生：好了。
師：好，坐好。哪個小組愿意把你的成果匯報一下？好，張慧珊，你們的小組。
生：一開始，我們小組想出了七種方案，第一種是酸堿指示劑。
師：第一種，酸堿指示劑。
生：第二種是活潑金屬如鋅粒。
師：活潑金屬鋅。
生：第三種是帶銹的鐵釘。
師：第三種是帶銹的鐵釘，利用它里面的——
生：氧化鐵。第四種是氫氧化鈉溶液。
師：第四種是氫氧化鈉溶液。
生：第五種是碳酸鈉溶液。
師：第五種是碳酸鈉溶液。
生：第六種是通入二氧化碳氣體，第七種是稀鹽酸。然后王浩同學提出了質疑，王浩同學你來說一下。
生：我認為，不能只看能不能發(fā)生反應，還要觀察到不同的現象。氫氧化鈉與氫氧化鈣不發(fā)生任何反應，與稀硫酸反應沒有任何現象，所以氫氧化鈉溶液不可以。同樣的道理，稀鹽酸也不可以。
師：那你們組現在還剩下幾種方法了？
生：五種。
師：請你任意的選出一種方法，按照取樣、操作、現象、結論的步驟，進行檢驗。
生：用兩支試管分別取兩種溶液各少許，分別滴入無色的酚酞試液，溶液變紅色的，則原溶液為氫氧化鈣溶液，如果不變色則原溶液為稀硫酸。
師：哪位同學還有補充？除了這幾種方法，還有其他方法？
生：我有補充，還有用氯化鋇溶液，加入氯化鋇，有沉淀生成的是稀硫酸，沒有現象的是石灰水。
師：好，請坐。哪位同學還有補充？
生：我還有補充。分別取少量液體加熱，觀察現象，變渾濁的是澄清石灰水，無現象的是稀硫酸。
師：加熱澄清的石灰水，一定變渾濁嗎？你回答的是否嚴密，再仔細的思考一下。
生：哦，不是，應該是飽和的石灰水。
師：應該是飽和的石灰水，如果不飽和加熱不一定變渾濁。這正是科學探究所需要的品質。好，請坐。在進行物質鑒別的時候，我們先要取樣，然后根據物質不同的性質來選擇試劑，也就是依據特性選試劑，加入試劑觀現象，根據現象得結論。所以說，步驟是：取樣，操作，現象，結論。同學們記完了沒有？
生：記完了。
【環(huán)節(jié)6、拓展提升：聯系不同單元實驗，深化理解，歸納方法，提煉化學思想】
師：今天呢，通過這道小的物質鑒別題，我們歸納出了物質鑒別的方法，今后呢，我們再遇到類似的問題的時候，就可以用這種方法把它們加以鑒別。剛才馬一航同學在進行物質鑒別的時候用到了氫氧化鈉和稀鹽酸。氫氧化鈉和稀硫酸反應看不到任何的現象，稀鹽酸呢和澄清的石灰水反應，也看不到任何的現象。這是我們教材里面，酸堿中和反應的實驗，在這個實驗里，氫氧化鈉和鹽酸反應是不是也看不到任何的現象。
生：是。
師：對于這樣的反應，它是不是發(fā)生了呢？我們就得尋找它發(fā)生的蹤跡。沒有任何現象，這個實驗它發(fā)生了，什么也看不到，這是隱性的，我們如何知道它是不是發(fā)生了反應，來證明它發(fā)生反應，就讓它顯性化。一個隱形的實驗，我們把它顯性出現象來。我們對這個實驗進行再思考。那么酸堿中和反應的本質是什么呢？剛才，我們在復習酸跟堿性質的時候，已經知道，酸溶液里面都含有氫離子，堿溶液里面都含有——
生：氫氧根離子。
師：那么酸堿中和反應的本質是什么呢？大家一起說。
生：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
師：這是中和反應的本質。第一個問題，實驗中滴入幾滴酚酞試液的目的是什么？好，鄭毅超你來回答。
生：是利用酚酞溶液顏色的改變來證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應。
師：顏色是怎么變化的呢？
生：顏色剛開始是紅色的，加入稀鹽酸之后逐漸變成了無色。
師：那你判斷這個反應發(fā)生了，你通過什么判斷這個反應發(fā)生了？
生：就是剛開始加入酚酞試液的時候，然后溶液的顏色變成了紅色。然后開始加稀鹽酸，然后在某種程度的時候發(fā)現它變成了無色，然后就證明氫氧化鈉就沒有了。
師：沒有了。通過反應物氫氧化鈉的消失，證明它們確實發(fā)生了反應。對吧，好，請坐，非常好。第二個問題，用石蕊溶液和酚酞溶液哪一個效果更好？趙春雨同學。
生：酚酞溶液效果更好。
師：說出你的想法。
生：因為如果用石蕊溶液的話，實驗中由藍色變?yōu)樽仙�，這樣不便于觀察。
師：好，非常好，現在我們看第三個題目：科學研究中，對某些不能直接觀察到的客觀事實，需要借助其他手段，間接進行觀察，課本中的這幾個實驗是如何借助其他手段尋找到證據，從而得到結論的？這四幅圖片都是課本中的演示實驗：左側上方的這個實驗，是測定空氣中氧氣的含量的實驗，左側下方的一個實驗是二氧化碳溶于水的實驗，右側上方的這個實驗是二氧化碳與水的反應的實驗，右側下方的這個實驗是乙醇是否溶于水的實驗。一共四個，大家認真的觀察。然后小組進行討論，好，現在開始。大家討論好了沒有？
生：好了。
師：好，哪位同學說一說左側的兩個實驗是如何得到結論的？馬如軒。
生：測定空氣中氧氣含量的實驗中，氧氣消耗了多少看不到，但是氧氣消耗后，集氣瓶內氣體的體積減小，壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯內的水進入集氣瓶內，所以我們可以借助進入集氣瓶中的水的體積就是集氣瓶內被消耗的氧氣的體積，而得出結論。二氧化碳的溶解性實驗中，二氧化碳溶于水看不到，但是，二氧化碳溶于水后，氣體體積減小壓強減小，在大氣壓的作用下，塑料瓶變癟，證明二氧化碳溶于水。
師：好，回答完了沒有？
生：嗯。
師：思路非常清晰，好，請坐。再說右側的兩個圖片，哪位同學來回答這個問題？馬雅思。
生：二氧化碳與水的反應沒有現象，但是它們的生成物碳酸可以使紫色的石蕊小花變成紅色，因此可以用對生成物碳酸的檢驗來證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。下面，乙醇溶解在水中的實驗也觀察不到現象，實驗中，在水中加入紅墨水，水變成紅色，乙醇在上面分層，振蕩后整個溶液都變成了紅色，說明乙醇已溶解到了水中，這里用紅墨水是為了顯色，便于觀察。
師：好，思路非常的清晰，請坐。其他小組的同學，還有沒有不同的意見？好，我們一起來看一下這四個實驗。左側的這兩個都是有氣體參與的反應。測定空氣中氧氣含量的這一個，是消耗了氧氣，我們看不到，通過進入集氣瓶的水的體積讓它顯現出來；下面那一個呢，是二氧化碳溶到水里我們看不到，借助塑料瓶變癟使它顯現出來了。那么，對于有氣體參加或者有氣體生成的反應，我們就可以選一個什么樣的裝置呢？大家看一下這兩套裝置，是——
生：密閉的裝置。
師：通過氣壓的變化，來進行設計實驗。右側的這兩個都是利用的是什么？
生：試劑。
師：不同的試劑。包括我們做的酸堿中和反應，也是借助試劑，無色酚酞指示劑。借用試劑，又有不同的情況：氫氧化鈉跟鹽酸借助于酚酞試劑，酚酞試劑是通過反應物氫氧化鈉的減少來證明它們反應；而二氧化碳和水的反應是借助于紫色石蕊試液檢驗出了新物質碳酸的生成來證明它們發(fā)生化學反應。對于某些實驗，觀察不到任何的現象，我們說它是隱性的，我們想法尋找到證據，通過間接的方法讓它呈現出一些現象，讓它顯現出來，這種思路非常的重要。尋找證據的方法呢，有兩類，一類是借助于什么？
生：裝置。
師：借助于實驗裝置。還有一種方法呢？是借助于——
生：試劑。
師：這是今天我們所學的這個知識點的一個歸納總結。大家看一下大屏幕。對于這個問題大家還有沒有疑惑？
生：沒有。
【環(huán)節(jié)7、回顧導入情境，分析化學原理，建立運用化學知識解釋生活中的問題的思想】
師：這是一開始上課的時候，老師做的這個小魔術。神秘的杯子，仔細想想剛才看到的現象。那我現在對魔術進行揭秘。剛才老師變魔術的時候，用到了三種試劑，就是酸堿中和的三種試劑：稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，無色的酚酞溶液。兩個容器，三種試劑，大家想想怎么放？一個容器里放兩種試劑，那么一個容器里放一種試劑，大家想想，氫氧化鈉能不能和無色的酚酞試劑放在一個杯子里頭呢？
生：不能。
師：那它是怎么放的呢？張玉峰同學你來回答。
生：空杯子中事先涂抹了氫氧化鈉溶液，而無色的水是由稀鹽酸和無色的酚酞溶液混合而成的。
師：那我剛往杯子里倒液體的時候，里面的顏色是什么顏色？
生：紅色。
師：然后又成了——
生：無色。
師：你能解釋一下嗎？
生：剛開始的時候是紅色，是因為氫氧化鈉沒有消耗完，溶質是氫氧化鈉還有氯化鈉。在繼續(xù)倒的時候，當紅色恰好完全退去的時候，溶質只有氯化鈉。又繼續(xù)加稀鹽酸，燒杯還是無色，溶質有氯化鈉和氯化氫。
師：好，回答的非常好，大家清楚了沒有？
生：清楚了。
師：可見，化學魔術當中，也蘊含著非常多的化學知識。我們通過魔術看到的是現象，剛才張玉峰同學給大家一解釋，我們透過現象看到了本質——酸堿發(fā)生中和反應的本質。好，請坐。二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現象，課下呢，我們同學利用學到的知識，設計一個實驗，證明它們確實發(fā)生了化學反應。
【環(huán)節(jié)8、談收獲，梳理技巧、方法、思想】
師：通過這節(jié)課的學習，我們感受到了一些個化學的思考方法和解題的思路。那么，哪位同學談一談自己有哪些收獲？好，你先說。
生：通過這堂課的學習，我認識到了化學學習中的兩個要點：第一點，要仔細觀察實驗現象，不放過一點蛛絲馬跡；第二點，要善于歸納總結，構建知識網絡。
師：好，回答非常好，請坐。還有誰，有補充？
生：我補充。在這節(jié)課我學到了將實驗中看不到的現象轉化為在實驗中能夠看到的現象，這種化隱性為顯性的方法非常重要。在課本中多次用到了這種方法。
師：好請坐，回答的非常好啊。還有哪位同學想表達你自己的觀點？
生：我也補充，我們應該把各個章節(jié)的知識點串聯起來，并且應該保持嚴謹的科學態(tài)度。
師：好，非常好�？磥砦覀兺瑢W都有了自己的感悟，有了自己的收獲。同學們，學習的過程就是一個不斷的發(fā)現問題和解決問題的過程，就是一個不斷總結提升的過程。通過這節(jié)課的學習，我們有了一些收獲，感悟到了化學的學習方法和化學的學科思想。掌握了這些思想，我們就會在化學的海洋中暢游的更深！就會在化學的天空中翱翔的更高、更遠！好下課。
生：起立！老師再見！
師：同學們再見！好，下課。
【板書實錄】
酸和堿的化學性質專題復習
一、酸 H+
中和反應 H2O
堿 OH-
二、物質的鑒別 取樣→操作→現象→結論
（方法）
三、隱性 尋找證據 顯性
（思路）借助于實驗裝置和其它試劑
1、指示劑
2、Zn
3、Fe2O3
4、NaOH
5、Na2CO3
6、CO2
7、稀鹽酸
【聽課札記】
