【一】
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。
2．了解常見(jiàn)金屬(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
4．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
【今日作業(yè)】
1．“鳥巢”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的標(biāo)志性建筑。高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的“骨架”，其中除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等元素。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．Q460屬于合金B(yǎng)．Q460的硬度比純鐵的硬度大
C．Q460不能被酸腐蝕D．鋼是用量、用途最廣的合金
2．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3•H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()
A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤
3．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述，不正確的是()
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解飽和氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
4．將下列各組物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是()
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCN
C．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
5．將黃豆粒般大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片下用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡*粉末生成。過(guò)一段時(shí)間后，鋁片上的*粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是()
A．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)變化都是氧化還原反應(yīng)
B．上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體
C．上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
D．上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng)：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2
6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
①
FeCl2FeC13FeCuCl2
�、贜ONO2N2HNO3
�、跱a2ONa2O2NaNaOH
�、蹵l2O3NaAlO2AlAl(OH)3
A．①④B．①②③C．①③④D．②④
★7．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()
A．Y可能是葡萄糖
B．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2
D．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
8．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表
示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
★9．A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。
回答下列問(wèn)題：
(1)H的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)工業(yè)上用A制取N的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。
(3)D與G反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。
(4)I的濃溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(5)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
10．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
�、偃∵m量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于150mL6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)①中產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為150mL，則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)_________，c(Fe2+)為_(kāi)_________。
【答案】
1．C2．A3．C4．D5．A6．A7．B8．C
9．(1)Fe3O4
(2)2NaCl＋2H2O=====通電NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑
(4)Fe3+＋3H2O====△Fe(OH)3(膠體)＋3H+(5)3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2
10．(1)Fe
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+===3Fe2+
(4)0.67mol/L2.3mol/L
【二】
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)(H、C、N、O、Si、S、Cl等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2．了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
3．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
【今日作業(yè)】
1．塵肺病是一種典型的職業(yè)病。據(jù)專家稱：顆粒直徑較大的粉塵往往通過(guò)黏液分泌及氣管黏膜上皮細(xì)胞纖毛運(yùn)動(dòng)隨痰排出，只有直徑小于7微米的呼吸性粉塵才有可能進(jìn)入肺泡，并引起肺間質(zhì)的廣泛纖維化，引起塵肺病。下列說(shuō)法不正確的是()
A．長(zhǎng)期從事水泥搬運(yùn)的工人易患?jí)m肺病B．從事硅酸鹽工業(yè)的勞動(dòng)者都易患?jí)m肺病
C．粉塵和水蒸氣等形成的煙霧屬于膠體D．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的石棉絨成分是硅酸鹽
2．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，*或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()
A．稀*和碳酸鈉B．氧化銅和稀*C．碳和濃硫酸D．銅和濃*
3．已知下列反應(yīng)：Cl2+H2O===HClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑。若將兩方程式疊加，得：2Cl2+2H2O===4HCl+O2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()
A．該反應(yīng)說(shuō)明，Cl2可以把H2O中的氧置換出來(lái)
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是O2
C．該反應(yīng)說(shuō)明，氯水久置即成為稀鹽酸
D．該反應(yīng)說(shuō)明，氯水久置，酸性增強(qiáng)，漂白能力減弱
★4．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是()
A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3
C．Z可能為氯水D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種
5．無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
6．如圖所示，擠壓膠頭滴管(裝有液體)，將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中，兩裝置中的氣球(干癟)都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是()
A．甲：H2O和CaO(固體)；乙：H2O和NH4NO3(固體)
B．甲：鹽酸和Na2O2(固體)；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D．甲：濃H2SO4和蔗糖(固體)；乙：H2O和NO2
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
8．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙*；②向橙*溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；③橙*溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷在該溶液中肯定存在的離子組是()
A．Na+、Br-、CO32-B．Na+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、Br-
9．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)_______、________；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______；
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。
★10．有硫酸與*的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和。則：
(1)混合液中c(H2SO4)=________mol/L，c(HNO3)=________mol/L。
(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】
1．B2．D3．A4．A5．B6．C7．D8．A
9．(1)濃鹽酸四氧化三鐵
(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(濃)＋MnO2====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(4)鐵粉KSCN溶液溶液變紅
10．(1)42(2)0.224
