【阿伏加德羅定律】
1.內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法
�、贍顩r條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
�、谖镔|狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
【離子共存】
1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
�、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【考點】
一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
1.有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2.有沉淀生成。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。
如：
Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2++CO32==CaCO3↓、
Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);
Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3.有弱電解質生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-==NH3·H2O等。
4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應而不能同時存在于同一溶液中，
如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
2.在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+的檢驗)。
【易錯知識點】
1.同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2.用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4.同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6.能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是*氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9.堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。
10.酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11.鹽不一定都是離子化合物�；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15.含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
