【#高一# #高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記#】高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記是®無憂考網(wǎng)為大家整理的，高一化學(xué)科目在整個化學(xué)中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以我們要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)。

1.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇一

　　常見物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇二

　　鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

3.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇三

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

4.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇四

　　常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：火堿、燒堿、苛性鈉。

　�、塾猛荆焊稍飫�、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

5.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇五

　　常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：

　　①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�；

　�、谟猛荆撼�銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。

　�、谟猛荆鹤鞲稍飫�；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

　�、鄹�蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂專阂欢ㄒ�把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

6.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇六

　　酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

　�、貴e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　�、贏l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　�、跜uO+H2SO4==CuSO4+H2O

7.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇七

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕；

　　②回收利用廢舊金屬；

　�、酆侠碛行У亻_采礦物；

　�、軐ふ医饘俅�用品

8.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇八

　　溶解度

　　1、概念：在一定的.溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　2、注意點：

　　①指明溫度：一定的溫度；

　�、谌軇┝浚�100克；

　�、蹱顟B(tài)：飽和；

　�、軉挝唬嚎恕�

　　3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；

　�、谕�種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

　�、鄄煌�物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

　�、芴�多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

9.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇九

　　堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　�。∟aOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）

　�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

10.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識點筆記 篇十

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。

　�、偈�蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；

　�、诜犹�遇酸不變色，遇堿變紅色。