【#高一# #高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)#】高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是©無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的，化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律。

1.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一

　　鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

　　結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

　　物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

　　化學(xué)性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

　　鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

　　化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

　　與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

　　存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在

　　保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

　　用途∶制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源

2.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二

　　一、硅元素：

　　無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

3.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣

　　2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

4.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的.檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、貴e2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　　②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

6.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

　�、僦�反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

　�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

7.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇七

　　1、物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：

　　CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

8.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇八

　　常見(jiàn)的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。

　　①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；

　　②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

9.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇九

　　溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　2、注意點(diǎn)：

　�、僦该鳒囟龋阂欢ǖ臏囟�；

　�、谌軇┝浚�100克；

　　③狀態(tài)：飽和；

　�、軉挝唬嚎恕�

　　3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

　�、谕�種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

　�、鄄煌�物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

　�、芴�多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

10.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

　　3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　三、金屬資源的保護(hù)

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護(hù)措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕；

　�、诨厥绽�用廢舊金屬；

　�、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物；

　　④尋找金屬代用品。

11.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十一

　　常見(jiàn)的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：火堿、燒堿、苛性鈉。

　　③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

12.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十二

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

　　3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　三、金屬資源的保護(hù)

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護(hù)措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕；

　�、诨厥绽�用廢舊金屬；

　　③合理有效地開(kāi)采礦物；

　　④尋找金屬代用品

13.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十三

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：

　�、倏扇嘉�;

　�、谘鯕�(或空氣);

　�、劭扇嘉锏臏囟纫�達(dá)到著火點(diǎn)

14.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十四

　　理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：

　�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

　�、诳梢允墙饘倥c非金屬（如石墨），如化學(xué)電源中

　�、垡部梢远际嵌栊噪姌O（如燃料電池）

　�、苓�可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。

　　對(duì)于正、負(fù)極的判斷：

　　負(fù)極：

　�、匐娮恿鞒龅囊粯O（本質(zhì)）

　�、陔娏髁魅氲囊粯O

　　③金屬性相對(duì)較活潑的一極（注意Al電極）

　　④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

　�、蓐庪x子移向的一極

　�、薇桓�蝕的一極

　�、哔|(zhì)量減小的一極

　�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極

　　⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。

　　正極：

　�、匐娮恿魅氲囊粯O（本質(zhì)）

　�、陔娏髁鞒龅囊粯O

　�、劢饘傩韵鄬�(duì)較不活潑的一極

　�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極

　　⑤陽(yáng)離子移向的一極

　�、薇槐Ｗo(hù)的一極

　�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極

　　⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極

　�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。

15.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十五

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

16.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十六

　　鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

17.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十七

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB===A+B

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

18.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十八

　　氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

19.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十九

　　原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

20.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二十

　　氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

　　(1)對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

　　(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

　　(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。

　　(6)不論_還是稀_都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃_常被還原為NO2，稀_常被還原為NO。

　　(7)變價(jià)金屬元素，一般處于價(jià)時(shí)的氧化性，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。