1.高三化學必修二知識點復習筆記 篇一
乙醇
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團:羥基)
3、化學性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
、谝掖嫉拇呋趸磻2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻
CH3CH2OH
2.高三化學必修二知識點復習筆記 篇二
水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃XX和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
3.高三化學必修二知識點復習筆記 篇三
原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:
、匐姌O為導體且活潑性不同;
、趦蓚電極接觸(導線連接或直接接觸);
、蹆蓚相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:
較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少
正極:
較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
、芨鶕(jù)原電池中的反應類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法:
、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
寫出總反應方程式;
把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用:
、偌涌旎瘜W反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
、诒容^金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
4.高三化學必修二知識點復習筆記 篇四
1、原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
(2)同一主族的元素的正價、負價均相同
3、單質(zhì)的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
5.高三化學必修二知識點復習筆記 篇五
常見物質(zhì)的顏色:
1、有色氣體單質(zhì):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無色氣體單質(zhì):N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物:NO2
5、黃色固體:S、FeS2(愚人金,金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式:
9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式:
10、紫黑色固體:KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀:S、AgBr、AgI