【#高三# #高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)#】高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等，®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一

　　微粒半徑的比較

　　1.判斷的依據(jù)

　�、匐娮訉訑�(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　�、诤穗姾蓴�(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　2.具體規(guī)律：

　　①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　�、谕�主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　�、弁�主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　�、萃�一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

2.高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制XX

　　11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

　　12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線(xiàn)，鋁熱劑

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　15.明礬：凈水劑;

　　16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

　　18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

　　19制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

　　20.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

3.高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三

　　物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)

　　(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

4.高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四

　　工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

5.高三化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五

　　1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、人體中含量最多的元素是O

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水