【#初中三年級# #九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史）#】每個學生都在日復一日地學習，從中獲取大量知識。然而，當被問及為何學習、為誰而學習時，大多數(shù)學生可能無法作出明確回答。有些高材生可能會說他們學習是為了不讓別人看不起自己；而學習成績一般的學生可能會說他們學習是為了不被父母責罵或讓他們失望；而成績不理想的學生可能會說他們學習是為了得到父母的獎勵。愿你在學習中不斷進步！以下是©無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史）》，供大家學習參考。
1.九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史） 篇一
1.光(電磁波)在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m/s。光在其它透明物質中傳播比在空氣中傳播都要慢
2.15℃的空氣中聲速：340m/s，振動發(fā)聲，聲音傳播需要介質，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。
3.水的密度：1.0×103Kg/m3=1g/cm3=1.0Kg/dm3。
1個標準大氣壓下的水的沸點：100℃，冰的熔點O℃，水的比熱容4.2×103J/(Kg·℃)。
4.g=9.8N/Kg，特殊說明時可取10N/Kg
5.一個標準大氣壓=76cmHg==760mmHg=1.01×105Pa=10.3m高水柱。
6.彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。
7.自然界中可供人類大量利用的機械能有風能和水能。
8.內能：物體內部所有分子做無規(guī)則運動的動能和分子勢能的總和叫內能。(內能也稱熱能)
9.物體的內能與溫度有關：物體的溫度越高，分子運動速度越快，內能就越大。
10.改變物體的內能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內能是等效的。物體對外做功，物體的內能減小，溫度降低;外界對物體做功，物體的內能增大，溫度升高。
2.九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史） 篇二
熱量的計算
計算公式：
�、俳�(jīng)某一過程溫度變化為△t，它吸收(或放出)的熱量.Q表示熱量(J)，
Q=c×m×△t.
Q吸=c×m×(t-t0)
Q放=c×m×(t0-t)
(t0是初溫;t是末溫)
其中c是與這個過程相關的比熱容
�、诠腆w燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq
氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq
Q表示熱量(J)，q表示熱值(J/kg)，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m3)。
q=Q放/m(固體);q=Q放/v(氣體)
Q———某種燃料完全燃燒后放出的熱量———焦耳J
m———表示某種燃料的質量———千克kg
q———表示某種燃料的熱值———焦耳每千克J/kg
單位：
熱量的單位與功、能量的單位相同.在國際單位制中熱量的單位為焦耳(簡稱焦，縮寫為J).歷曾定義熱量單位為卡路里(簡稱卡，縮寫為cal)，只作為能量的輔助單位，1卡=4.184焦.
注意：1千卡=1000卡=1000卡路里=4184焦耳=4.184千焦
3.九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史） 篇三
1、氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlC
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與堿性物質的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
4.九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史） 篇四
與鹽相關的化學方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝 酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5.九年級下冊期中考試復習提綱（物理 化學 歷史） 篇五
美國內戰(zhàn)
南北戰(zhàn)爭（1861-1865）
一、南北矛盾的加劇
1、經(jīng)濟概況：北方（資本主義經(jīng)濟）南方（奴隸制種植園經(jīng)濟）
2、雙方矛盾：關稅（北方希望提高）；新增土地的制度（北方自由州，南方蓄奴州）；奴隸制（南方保留）
二、內戰(zhàn)爆發(fā)
1、原因
�。�1）根本原因：南北兩種經(jīng)濟制度的矛盾（焦點是奴隸制度的廢存問題）
（2）直接原因（導火線）：林肯當選總統(tǒng)。
2、開始：1861年2月成立“南部同盟”，1861年4月南方挑起內戰(zhàn)
三、北方的勝利轉折
1、扭轉戰(zhàn)局：
（1）1862年《宅地法》，鼓勵農民到西部耕種。
《解放黑人奴隸宣言》，從1863年元旦起，南方叛亂地區(qū)的奴隸永遠獲得自由
�。�2）作用：調動農民、黑人積極性，踴躍參軍，扭轉北方不利局面
2、勝利：1865年南北戰(zhàn)爭以北方勝利而告終。林肯遇刺。
3、影響：是美國歷第二次資產(chǎn)階級革命。維護了國家統(tǒng)一，廢除了奴隸制度；掃清了資本主義發(fā)展的障礙，為以后經(jīng)濟的迅速發(fā)展創(chuàng)造了條件。
