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高二化學期末復習知識點

時間:2022-11-30 16:21:00   來源:無憂考網     [字體: ]

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1.高二化學期末復習知識點


  (1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

  (2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據,也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。

  (3)不同能層的能級有交錯現象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

  原子軌道的能量關系是:ns<(n-2)f<(n-1)d

  (4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數,能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。

  根據構造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

  (5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

  ①基態(tài):最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

  ②激發(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言);鶓B(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

  ③原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能),產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線鑒定元素。

2.高二化學期末復習知識點


  1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

  (1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  (2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應后冷卻過濾,向濾液中加入稀酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應:—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

  2.二糖或多糖水解產物的檢驗

  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現象,作出判斷。

  3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

  取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說明有苯酚。

  若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

  若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

  4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

  將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

3.高二化學期末復習知識點


  化學電源

  (1)鋅錳干電池

  負極反應:Zn→Zn2++2e-;

  正極反應:2NH4++2e-→2NH3+H2;

  (2)鉛蓄電池

  負極反應:Pb+SO42-PbSO4+2e-

  正極反應:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

  放電時總反應:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

  充電時總反應:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

  (3)氫氧燃料電池

  負極反應:2H2+4OH-→4H2O+4e-

  正極反應:O2+2H2O+4e-→4OH-

  電池總反應:2H2+O2=2H2O

4.高二化學期末復習知識點


  1.烯烴、二烯、炔烴:

  (1)溴的四氯化碳溶液,紅色腿去

  (2)高錳酸鉀溶液,紫色腿去。

  2.含有炔氫的炔烴:

  (1)XX銀,生成炔化銀白色沉淀

  (2)氯化亞銅的氨溶液,生成炔化亞銅紅色沉淀。

  3.小環(huán)烴:三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

  4.鹵代烴:XX銀的醇溶液,生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同,叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快,仲鹵代烴次之,伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

  5.醇:

  (1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

  (2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇,叔醇立刻變渾濁,仲醇放置后變渾濁,伯醇放置后也無變化。

  6.酚或烯醇類化合物:

  (1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

  (2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

5.高二化學期末復習知識點


  1.絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體,少數有特殊顏色,常見的如下所示:

  2.三硝基甲苯(俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;☆部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;

  3.三溴苯酚為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);☆苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

  4.多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;☆淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

  5.含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃XX會有白色沉淀產生,加熱或較長時間后,沉淀變黃色。

6.高二化學期末復習知識點


  1、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。

  2、常溫下為氣體的有機物有:分子中含有碳原子數≤4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  3、不溶于水的有機物有:烴、鹵代烴、酯、纖維素。能溶于水的有機物:醇、醛、酸、某些糖。

  4、能發(fā)生加成反應的有機物:含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵(也能發(fā)生加聚反應)、含苯環(huán)(只與氫氣加成);大多數有機物能發(fā)生取代、氧化反應(燃燒)。

  5、能使溴水因反應而褪色的有:烯烴、炔烴等含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物

  6、能發(fā)生水解反應的有機物有:酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質

  7、鑒別甲烷和乙烯可以用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀;除去甲烷中的乙烯只能用溴水。

  8、高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質、橡膠、塑料

  9、石油分餾是物理變化,裂化和裂解是化學變化;煤的干餾、氣化、液化都涉及化學變化。