【#高一# #高一化學上冊知識要點#】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。©無憂考網(wǎng)高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學上冊知識要點》，希望對你有幫助！

高一化學上冊知識要點(一)

　　概念：

　　化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

　　①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　　影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率;

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

高一化學上冊知識要點(二)

　　一、原子半徑

　　同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

　　(正化合價和最低負化合價)

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　　最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

　　四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　六、單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。

　　七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。