高考化學必記21條規(guī)律
1.溶解性規(guī)律——見溶解性表。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：
*橙＜3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4*
酚酞＜8.0無色8.0—10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1—8.0紫色>8.0藍色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根離子
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4.根據(jù)化學總反應(yīng)方程式書寫兩個電極反應(yīng)式的方法：
�。�1）按電子得失寫出兩個電極反應(yīng)式；（2）考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
5.解計算題時常用到的守恒規(guī)律：原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒。
6.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
7.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學化學學到的原子晶體有Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的，如金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）。
8.分子晶體的熔沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點越高。
9.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF等。
13.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越�。涣蛩岬拿芏却笥�1，濃度越大，密度越大。
14.離子是否共存：
�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子；（5）是否發(fā)生雙水解。
15.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。
16.熔點最低的金屬是Hg；熔點的金屬是W。
17.雨水的pH小于5.6時就成為了酸雨。
18.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。
19.有機物鑒別時，注意用到水和溴水這兩種物質(zhì)。
20.取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
21.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。
