【篇一】
第一章從實驗學化學
第一節(jié)化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1．遵守實驗室規(guī)則。
2.了解安全措施。
�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點
燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1．過濾和蒸發(fā)
實驗1—1粗鹽的提純
�。�
注意事項：
�。�1）一貼，二低，三靠。
�。�2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2．蒸餾和萃取
3．（1）蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。
實驗1---3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：
①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。
�、萑芤翰豢烧舾�。
(2)萃取
原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗,燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
�、诹咳�10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
�、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓�,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。
�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上,靜置。
�、荽后w分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑：互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5．摩爾質量（M）
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g..mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
�。�1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol或m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
�。�2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
�。�2）單位：mol/L,mol/m3
�。�3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2．一定物質的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；
B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。
注意事項：
A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
【篇二】
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物
質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應；B．分子反應（非離子反應）；⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：；A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）；實質：有電子轉移（得失或偏移）；特征：反應前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應；2．離子反應；⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
�、歉鶕磻惺欠裼须娮愚D移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
�、请x子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恒。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
4．氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
