【一】
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是低價態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應物或產(chǎn)物的關系
例：根據(jù)反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
【二】
教學課題氧化還原反應課時1
教學目標（三維目標）【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念�！具^程與方法目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，正確地認識氧化還原反應中各物質(zhì)的關系，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。【情感態(tài)度與價值觀目標】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。
教學重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；使學生掌握氧化還原反應的概念
教學難點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應、并用“雙線橋”反映相互關系；對氧化還原知識的具體運用。
教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習反饋啟發(fā)引導式教學方法
教學手段/教學用具教學準備投影儀
教學過程
復習導入：
請根據(jù)初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應和還原反應，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學反應的分類標準；氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生討論并交流
學生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。
同學總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存，這樣的反應稱為氧化還原反應。
新課講授：
教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？
學生認為不是。
教師：事實上這個反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？
教師引導學生歸納：
氧化還原反應中，有元素的化合價發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應是氧化反應；元素化合價降低的反應是還原反應；有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中元素的化合價變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。在我們學過的化學反應中，可以根據(jù)元素的化合價有沒有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應物變?yōu)楫a(chǎn)物時，元素的化合價發(fā)生了變化，即為氧化還原反應；如果沒有發(fā)生化合價的變化，即為非氧化還原反應。
教師提問：
化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學反應過程中對電子的轉(zhuǎn)移情況。
同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應表現(xiàn)為元素化合價的升高，實質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過程；還原過程表現(xiàn)為元素化合價的降低，實質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學們總結(jié)出在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
請同學們思考并回答以下兩個問題：
1.有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應多部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。
2.嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。
學生回答：
置換反應多部屬于氧化還原反應
有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應多部屬于氧化還原反應
復分解反應多部屬于非氧化還原反應
鞏固提高:
1.下列說法中正確的是（）
A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化反應和還原反應需然同時發(fā)生
C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）
A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
小結(jié)作業(yè)：
1.從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展
得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點
氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應
還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應
氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應
2.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
3.氧化還原反應的特征
某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化
4.氧化還原反應的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化
5.氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關系
物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
作業(yè)：P399
板書設計：
氧化還原反應
一、定義失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移：
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
