【#高一# #高一化學(xué)講義教學(xué)教案:原電池原理及其應(yīng)用#】化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是高考的基礎(chǔ)，掌握高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)將對(duì)高考復(fù)習(xí)起到重要作用，為方便同學(xué)們復(fù)習(xí)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，®無憂考網(wǎng)整理了《高一化學(xué)講義教學(xué)教案:原電池原理及其應(yīng)用》，供同學(xué)們參考學(xué)習(xí)。

　　第四章第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

　　2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

　　二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　三、教學(xué)過程

　　引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

　　銹的嗎?

　　新授：原電池原理及其應(yīng)用

　　實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

　　告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

　　結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

　�、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)

　�、坫~片上有氣體生成

　�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

　　結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

　　原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

　　形成條件:①兩個(gè)電極

　　②電解質(zhì)溶液

　�、坌纬砷]合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

　　反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液

　　用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)

　　結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

　　結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-=H2

　　Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

　　我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極;

　　電子流入的一極叫做正極

　　兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

　　負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

　　結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

　　片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

　　或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)