知識詳解
知識點1 化學反應中伴隨著能量的變化(重點)
任何一位在爐火旁烤過手，給火爐添過煤的人都不會忽視化學反應的另一重要特征：能量變化.化學家更是如此.因此，化學家除研究物質(zhì)外，還研究能量.
在各種能量中，人們最熟悉的是熱能，它來自燃燒。歷，人類對燃燒的認識經(jīng)歷了一個十分曲折的過程，并由此引起了近代化學的一場革命。在現(xiàn)代社會中，能量的絕大部分仍是由化學反應產(chǎn)生的，特別是煤、石油和天然氣的燃燒，化學能的利用
成為我們現(xiàn)代文明的支柱.
實驗1-4：化學反應中能量變化的探究(一)
實驗目的：探究金屬鋁與鹽酸反應放出熱量的現(xiàn)象.
實驗步驟：如圖1-23所示，在試管里加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，立即用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液溫度，做好記錄.當反應進行到有大量氣泡冒出時，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液溫度，做好記錄.
實驗現(xiàn)象：試管外壁、溶液的溫度，化學反應進行一段時間后比反應剛開始時高.
實驗結(jié)論：鋁跟鹽酸反應的過程放出熱量.
【注意】使用溫度計時要小心，防止打破溫度計的玻璃泡.
實驗1-5：化學反應中能量變化的探究（二）
實驗目的：探究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應吸收熱量的現(xiàn)象.
實驗步驟：在一個小燒杯里，加入約20g已研細的氫氧化鋇晶體[化學式為 Ba(OH)2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3滴～ 4滴水的玻璃片上. 然后再向小燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌.觀察一段時間，看玻璃片 上的水是否結(jié)冰并將玻璃片與燒杯黏在一起(如圖1-24所示).
實驗現(xiàn)象：玻璃片上的水結(jié)成了冰，玻璃片與燒杯被冰黏在一起.
實驗結(jié)論：Ba(OH)2•8H2O在與NH4Cl反應的過程中吸收熱量.
歸納上述兩個實驗的結(jié)論可知：有的化學反應會放出熱量，有的化學反應要吸收熱量.
Ⅰ反應熱
(1)反應熱：反應過程中放出或吸收的熱量，叫反應熱.
(2)放熱反應：化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應.
(3)吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.
反應熱是人類活動所需能量的主要來源.
Ⅱ常見的放熱反應和吸熱反應的總結(jié)
(1)放熱反應
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應.如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸堿中和反應.如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃燒的反應.如：
2CO+O2 2CO2
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
④易爆物質(zhì)的爆炸反應.如爆竹的爆炸.
⑤多數(shù)的化合反應.如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸熱反應
①幾個常見的反應.如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
②多數(shù)的分解反應.如：
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
知識點1 化學反應中伴隨著能量的變化(重點)
任何一位在爐火旁烤過手，給火爐添過煤的人都不會忽視化學反應的另一重要特征：能量變化.化學家更是如此.因此，化學家除研究物質(zhì)外，還研究能量.
在各種能量中，人們最熟悉的是熱能，它來自燃燒。歷，人類對燃燒的認識經(jīng)歷了一個十分曲折的過程，并由此引起了近代化學的一場革命。在現(xiàn)代社會中，能量的絕大部分仍是由化學反應產(chǎn)生的，特別是煤、石油和天然氣的燃燒，化學能的利用
成為我們現(xiàn)代文明的支柱.
實驗1-4：化學反應中能量變化的探究(一)
實驗目的：探究金屬鋁與鹽酸反應放出熱量的現(xiàn)象.
實驗步驟：如圖1-23所示，在試管里加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，立即用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液溫度，做好記錄.當反應進行到有大量氣泡冒出時，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液溫度，做好記錄.
實驗現(xiàn)象：試管外壁、溶液的溫度，化學反應進行一段時間后比反應剛開始時高.
實驗結(jié)論：鋁跟鹽酸反應的過程放出熱量.
【注意】使用溫度計時要小心，防止打破溫度計的玻璃泡.
實驗1-5：化學反應中能量變化的探究（二）
實驗目的：探究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應吸收熱量的現(xiàn)象.
實驗步驟：在一個小燒杯里，加入約20g已研細的氫氧化鋇晶體[化學式為 Ba(OH)2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3滴～ 4滴水的玻璃片上. 然后再向小燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌.觀察一段時間，看玻璃片 上的水是否結(jié)冰并將玻璃片與燒杯黏在一起(如圖1-24所示).
實驗現(xiàn)象：玻璃片上的水結(jié)成了冰，玻璃片與燒杯被冰黏在一起.
實驗結(jié)論：Ba(OH)2•8H2O在與NH4Cl反應的過程中吸收熱量.
歸納上述兩個實驗的結(jié)論可知：有的化學反應會放出熱量，有的化學反應要吸收熱量.
Ⅰ反應熱
(1)反應熱：反應過程中放出或吸收的熱量，叫反應熱.
(2)放熱反應：化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應.
(3)吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.
反應熱是人類活動所需能量的主要來源.
Ⅱ常見的放熱反應和吸熱反應的總結(jié)
(1)放熱反應
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應.如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸堿中和反應.如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃燒的反應.如：
2CO+O2 2CO2
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
④易爆物質(zhì)的爆炸反應.如爆竹的爆炸.
⑤多數(shù)的化合反應.如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸熱反應
①幾個常見的反應.如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
②多數(shù)的分解反應.如：
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
