我也是化學競賽的。全國初賽那超綱不是一般的。我們從6月開始就不會上其他的課了。我已經(jīng)學了2年了。如果僅僅是現(xiàn)在自己準備的話估計3等都拿不了。
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要
求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現(xiàn)行中學化學教學大綱、新近發(fā)布的普通高中化學課程標準（實驗教科書A1—2，B1—6）及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數(shù)學、物理、生物、地理與環(huán)境科學等學科的基本內(nèi)容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內(nèi)容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質(zhì)結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內(nèi)容是中學化學內(nèi)容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數(shù)是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競賽前三個月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本
要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數(shù)字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結果的有效數(shù)字。實驗方法對有效數(shù)字的的制約。
2. 氣體。理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。環(huán)境標準壓力和體系標準壓力。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器的選擇）。重結晶的方法及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散系的連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結構。
4. 容量分析。被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態(tài): 用s、p、d等來表示基態(tài)構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區(qū)元素的基本化學性質(zhì)和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關系。高氧化態(tài)與族序數(shù)的關系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測預言。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。配價鍵（配位鍵、配鍵）。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。
8． 配合物。路易斯酸堿的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的聯(lián)系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現(xiàn)象基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要軟酸軟堿和硬酸硬堿。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關系。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物鹽。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和一般分離方法。制備單質(zhì)的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。異構現(xiàn)象。C=C加成。馬可尼科夫規(guī)則。C=O加成。取代反應。芳環(huán)香烴取代反應及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質(zhì)的基本概念、通式和典型物質(zhì)、基本性質(zhì)、結構特征以及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質(zhì)、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數(shù)的物理意義及取值。氫原子和類氫原子單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質(zhì)的理解解釋。一維箱中粒子模型能級對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞的形狀（點陣系）的關系。十四種空間點陣類型。晶胞（點陣）的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞的概念。布拉格方程。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標準熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標準自由能與標準平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關系。熱化學循環(huán)。熱力學分解溫度（標態(tài)與非標態(tài)）。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。速率方程。反應級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應級數(shù)。一級反應積分式及有關計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）。反應進程圖�；罨芘c反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（決速步驟、平衡假設和穩(wěn)態(tài)假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑對反應的影響（反應進程圖）的本質(zhì)。多相反應的反應分子數(shù)和轉(zhuǎn)化數(shù)。
7. 酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液的基本概念。典型緩沖體系的配制和pH值計算。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉淀劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數(shù)或反之。
9. 配合物的晶體場理論以及配位場理論的初步認識。光化學序列。配合物的磁性。分裂能、成對能、與穩(wěn)定化能。利用配合物的平衡常數(shù)的計算。絡合滴定。軟硬酸堿。配位場理論初步。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。
15. 簡單有機化合物的系統(tǒng)命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析
