一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案）
1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）。
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
2在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 （ ）。
A.NF3 B. C.BF3 D.
3．能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是 ( )。
A．兩個鍵之間夾角為109°28′ B．C—H鍵為極性共價鍵
C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同 D．碳的價層電子都形成共價鍵
4.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型 ( )。
A.正四面體形 B.V形 C.三角錐形 D.平面三角形
5.乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是 （ �。�。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.dsp雜化
6..下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是 ( )。
A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6
7．下列說法中正確的是 ( )。
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．NH4＋的電子式為[H··N··H ··H]＋，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
8.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個結(jié)構(gòu)都正確的是( )。
A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形
9.若的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ �。┆�
A.若=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B.若=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.若=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D.以上說法都不正確
10.下列物質(zhì)：①H3O+ ②［B(OH)4］-�、跜H3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是 （ ）。
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
11.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（ ）。
A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失
12．下列對二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是 ( )。
A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取sp雜化
C．硫原子和碳原子上都沒有孤電子對 D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
13.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是 （ ）。
A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
14.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團中同樣存在。在SO2-4中S原子的雜化方式為（ �。�。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.無法判斷
15．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH3的敘述正確的是( )。
A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對 B．PH3是空間對稱結(jié)構(gòu)
C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子中的P—H鍵間夾角是90°
16.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是 ( )。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失
