高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)教案設(shè)計(jì)

時(shí)間：2013-10-28 10:02:00 來(lái)源：無(wú)憂考網(wǎng) [字體：小中大]

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第一節(jié) 元素周期表

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2、了解元素原子核外電子排布.

3、通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)，樹立對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵義及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。

重點(diǎn)難點(diǎn)

元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律

教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]展示一張?jiān)刂芷诒恚ㄓ袟l件的可讓學(xué)生自己查找各種元素周期

表）

[過(guò)度]我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)�？梢娫有驍�(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[提問]請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

[學(xué)生]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)做進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。

[板書]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

原子核

質(zhì)子

中子

原子

核外電子

[過(guò)渡]下面我們先分析構(gòu)成原子的個(gè)微粒的電性及其質(zhì)量情況。

（投影）

表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子	電子	質(zhì) 子	中子
電性和電量	1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷	1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷	不顯電性
質(zhì)量/kg	9.109×10^－31	1.673×10^－27	1.675×10^－27
相對(duì)質(zhì)量	1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）	1.007	1．008

[提問]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

[教師]原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

[提問]根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

[板書]質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

[過(guò)渡]在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉�。在元素符�?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù) X。

［教師］請(qǐng)大家做如下練習(xí)

［投影練習(xí)］

粒子符號(hào)	質(zhì)子數(shù)（Z）	中子數(shù)（N）	質(zhì)量數(shù)（N）	用 X表示為
①O	8		18
②Al		24	27
③Ar	18	22
④Cl				Cl
⑤H				H

［答案］①N=10 O ②Z=13  Al ③A=40 Ar

④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1

[引導(dǎo)]科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。

[投影展示]

三種不同的氫原子

原子符號(hào)	質(zhì)了數(shù)	中子數(shù)	氫原子名稱和簡(jiǎn)稱
① H			氕（H）
② H			氘（D）
③ H			氚（T）

[提問]上面的 H、 H和 H就是核素。那么 H、 H和 H間我們把他們互稱為什么？

[板書]同位數(shù)：同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)。

[閱讀]同位數(shù)的特點(diǎn)

[學(xué)生]天然同位數(shù)相互間保持一定的比率。

[教師]同位數(shù)在元素周期表中占據(jù)同一位置。下面我們?cè)賮?lái)討論這張?jiān)刂芷诒怼?/FONT>

[學(xué)生觀察]元素周期表中有多少橫行、縱行？

[教師]元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一族。

[提問]共多少族（16）

［提問］把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

［學(xué)生］依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里。

［提問］周期序數(shù)與什么有關(guān)？

［學(xué)生］周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。

［教師］如此，我們可以得出如下結(jié)論：

［板書］周期序數(shù)=電子層數(shù)

［學(xué)生看元素周期表］

［教師］元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。(課本P₁₀₅表5—11)］

［投影］

表5—11 周期表的有關(guān)知識(shí)

類別	周期序數(shù)	起止元素	包括元素種數(shù)	核外電子層數(shù)
短周期	1	H—He	2	1
	2	Li—Ne	8	2
	3	Na—Ar	8	3
長(zhǎng)周期	4	K—Kr	18	4
	5	Rb—Xe	18	5
	6	Cs—Rn	32	6
不完全周期	7	Fr—112號(hào)	26	7

［學(xué)生活動(dòng)，讓一個(gè)學(xué)生把結(jié)果寫在膠片上］

［教師］從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過(guò)渡到外層電子數(shù)為7的鹵素，后以外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。

需作說(shuō)明的是：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來(lái)的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、118號(hào)元素。

[學(xué)生活動(dòng)，教師板書]

［教師］羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？

［學(xué)生］族序數(shù)。

［教師］A、B又分別表示什么呢？

［學(xué)生］A表示主族，B表示副族。

［教師］什么是主族？什么是副族？

［學(xué)生］由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[總結(jié)]后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

補(bǔ)充習(xí)題

1.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有個(gè)質(zhì)子，

個(gè)中子。