【#高三# #高三必背化學知識點（20篇）#】化學，是一門充滿魅力的科學，而高三階段的化學學習，更是如同攀登知識高峰的關(guān)鍵征程。在這一重要時期，掌握必背的化學知識點，就像是為勇士們鍛造最鋒利的寶劍。©無憂考網(wǎng)為大家準備了20篇高三必背化學知識點這些知識點是高三化學學習的基石，是應對高考挑戰(zhàn)的重要法寶。它們將幫助同學們在化學的海洋中理清頭緒，構(gòu)建知識網(wǎng)絡，在理解和記憶中提升化學素養(yǎng)，為在高考化學戰(zhàn)場上披荊斬棘、斬獲佳績奠定堅實的基礎。

1.高三必背化學知識點 篇一

　　離子方程式正誤判斷：

　�、倏词欠穹�合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　�、芸础埃健薄啊�”“↑”“↓”是否應用恰當。

2.高三必背化學知識點 篇二

　　氧化還原反應

　�、傺趸�還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

　�、谘趸�還原反應的特征：有元素化合價升降。

　�、叟袛嘌趸�還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　�、苎趸�還原反應相關(guān)概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

3.高三必背化學知識點 篇三

　　1、氧化性、還原性強弱的判斷

　　根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　2、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)。

4.高三必背化學知識點 篇四

　　鈉Na的特質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　�、阝c的存在：以化合態(tài)存在。

　�、垅c的保存：保存在煤油或石蠟中。

5.高三必背化學知識點 篇五

　　氯氣：

　�。�1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

　�。�2）化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

6.高三必背化學知識點 篇六

　　銨鹽

　　銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。

　�、偈軣嵋追纸猓�放出氨氣：

　�、诟稍锏匿@鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：

　�、跱H4＋的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH4＋。

7.高三必背化學知識點 篇七

　　原電池的電極名稱

　�、儇摌O：

　　較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少

　�、谡龢O：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

8.高三必背化學知識點 篇八

　�。�1）大氣污染

　�、俅髿馕廴疚铮侯w粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

　�、诖髿馕廴镜姆乐危汉侠硪�(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。

　�。�2）水污染

　�、偎�污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

　�、谒�污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　�。�3）土壤污染

　�、偻寥牢廴疚铮撼鞘形鬯�、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

　�、谕寥牢廴镜姆乐未胧�：控制、減少污染源的排放。

9.高三必背化學知識點 篇九

　�。�1）煤的組成：

　　煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　�。�2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　�、倜旱母绅s是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

　　②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

　　③煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

　　④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

10.高三必背化學知識點 篇十

　　1、金屬的存在：

　　除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的一般步驟：

　�、俚V石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　�、谝睙挘豪�用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

　�、劬珶挘翰捎靡欢ǖ姆椒�，提煉純金屬。

11.高三必背化學知識點 篇十一

　　烷烴的命名：

　�。�1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

　　區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

　�。�2）系統(tǒng)命名法：

　�、倜�名步驟：

　　找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；

　　編號－靠近支鏈（小、多）的一端；

　　寫名稱－先簡后繁,相同基請合并

　�、诿�稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

　�、郯⒗�伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

12.高三必背化學知識點 篇十二

　　判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應：

13.高三必背化學知識點 篇十三

　　化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

14.高三必背化學知識點 篇十四

　　化學反應的限度——化學平衡

　�、僭谝欢�條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　�、诨瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　�、墼谙嗤�的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　④在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻�不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

15.高三必背化學知識點 篇十五

　　影響化學反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

16.高三必背化學知識點 篇十六

　　原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚母�蝕。

17.高三必背化學知識點 篇十七

　　原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

18.高三必背化學知識點 篇十八

　　常見的放熱反應

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應（特殊：是吸熱反應）。

19.高三必背化學知識點 篇十九

　　離子鍵與共價鍵的比較

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

20.高三必背化學知識點 篇二十

　　比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：

　�、傧缺容^電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

　�、陔娮訉訑�(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。