1.高一化學知識點總結(jié) 篇一
1.合金的定義合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。
2.合金的性能
合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
2.高一化學知識點總結(jié) 篇二
1.實驗安全嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.高一化學知識點總結(jié) 篇三
1、化合物：由不同種元素組成的純凈物2、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
3、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
4、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
5、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
4.高一化學知識點總結(jié) 篇四
1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
5.高一化學知識點總結(jié) 篇五
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6.高一化學知識點總結(jié) 篇六
硫酸根離子(SO42-)加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有沉淀生成
亞硫酸根離子(SO32-)
濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。
7.高一化學知識點總結(jié) 篇七
�、倜海河捎袡C物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用蒸餾：利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物
分餾：利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物
干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化
�、谔烊粴猓褐饕煞菔荂H4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)
③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用
8.高一化學知識點總結(jié) 篇八
取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連的反應：只上不下
芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。
9.高一化學知識點總結(jié) 篇九
化學反應速率�、俣x：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t
�、谟绊懟瘜W反應速率的因素：
濃度：濃度增大，速率增大
溫度：溫度升高，速率增大
壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)
催化劑：改變化學反應速率
其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)
10.高一化學知識點總結(jié) 篇十
化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
11.高一化學知識點總結(jié) 篇十一
元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
12.高一化學知識點總結(jié) 篇十二
氨氣(NH3)a.物理性質(zhì)：
無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學性質(zhì)：
�、倥c水反應：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
13.高一化學知識點總結(jié) 篇十三
氮氣(N2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，結(jié)構(gòu)式——N≡N
c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。
�、倥cH2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3
�、谂c氧氣反應：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
14.高一化學知識點總結(jié) 篇十四
氯及其化合物�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
15.高一化學知識點總結(jié) 篇十五
硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。
16.高一化學知識點總結(jié) 篇十六
鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。
17.高一化學知識點總結(jié) 篇十七
�、儆嬎悖汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
�、廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢�
�、軝z漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
�、菀埔海豪鋮s到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
18.高一化學知識點總結(jié) 篇十八
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應。
19.高一化學知識點總結(jié) 篇十九
離子反應定義：有離子參加的反應
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
20.高一化學知識點總結(jié) 篇二十
氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑
