【#高一# #人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記#】人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記是®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)為大家整理的，漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。

1.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

2.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二

　　1、物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：

　　CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

3.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三

　　鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

4.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：

　�、倏扇嘉�;

　�、谘鯕�(或空氣);

　�、劭扇嘉锏臏囟纫�達(dá)到著火點(diǎn)

5.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

　　3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　三、金屬資源的保護(hù)

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護(hù)措施：

　　①防止金屬腐蝕；

　�、诨厥绽�用廢舊金屬；

　�、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物；

　�、軐ふ医饘俅�用品

6.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六

　　常見(jiàn)的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：火堿、燒堿、苛性鈉。

　�、塾猛荆焊稍飫�、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

7.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七

　　常見(jiàn)的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。

　�、偈�蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；

　　②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

8.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、貴e2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,變紅褐色

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色

　�、贔e3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

9.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

10.人教版高一下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十

　　一、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型

　　取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

　　加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

　　聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

　　加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

　　消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

　　氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

　　酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

　　水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

　　4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。