【#高一# #高一化學必修一第一章知識點總結#】高一化學必修一第一章知識點總結是®無憂考網為大家整理的，在平時的學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是一些�？嫉膬热�，或者考試經常出題的地方。

1.高一化學必修一第一章知識點總結 篇一

　　溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

2.高一化學必修一第一章知識點總結 篇二

　　化學能與熱能

　�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

3.高一化學必修一第一章知識點總結 篇三

　　1、化學反應的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率;

　　②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　�、呕瘜W平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

　�、苹瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　　③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒敆l件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對反應限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。

　　3、反應條件的控制

　�、艔目刂品磻�速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;

　�、茝目刂品磻�進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

4.高一化學必修一第一章知識點總結 篇四

　　鈉及其化合物的性質：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　�、墼谒�面上四處游動;

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.高一化學必修一第一章知識點總結 篇五

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質

　　(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

　　17、四種化學反應基本類型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

　　20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

6.高一化學必修一第一章知識點總結 篇六

　　氯及其化合物的性質

　　1、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7.高一化學必修一第一章知識點總結 篇七

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解__和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

8.高一化學必修一第一章知識點總結 篇八

　　1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高一化學必修一第一章知識點總結 篇九

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸猓�易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

10.高一化學必修一第一章知識點總結 篇十

　　1、藥品取用

　　(1)安全原則：不允許用手，鼻子，嘴

　　(2)節(jié)約原則：按量取;未規(guī)定用量，固體藥品蓋過試管底部，液體取1-2ml

　　(3)保純性原則：實驗剩余藥品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，要放入指定容器。(鈉，鉀，鎂條，鋅粒等可以放回原試劑瓶)

　　2、藥品取用

　　(1)塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立

　　(2)固體粉末：一斜，二送，三直立

　　(3)液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時瓶上標簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來腐蝕標簽，同時瓶口緊挨試管口緩慢傾倒

　　取用塊狀或顆粒狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管(膠頭滴管應在試管口上部懸空，不能插入試管內)

　　3、物質加熱

　　可直接加熱的儀器：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒匙

　　隔石棉網加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶

　　酒精燈使用：添加酒精不超過容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴

　　試管加熱前要預熱，防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，45°傾斜，管口不對人。