【#高一# #高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)#】高一下冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)是®無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的，高中學(xué)習(xí)最重要的是在高一打好基礎(chǔ)，只有在高一接觸化學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)到精髓，以后才能越學(xué)越容易。

1.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一

　　常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3、沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去_鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使_鈉結(jié)晶析出，得到_鈉純晶。

　　7、分餾蒸餾法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

2.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二

　　1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3、過(guò)濾法：溶與不溶。

　　4、升華法：SiO2（I2）。

　　5、萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

　　7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

　　9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

　　10、紙上層析（不作要求）

3.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三

　　鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

4.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四

　　理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：

　�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

　�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中

　�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

　�、苓�可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對(duì)于正、負(fù)極的判斷：

　　負(fù)極：

　�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質(zhì))

　　②電流流入的一極

　�、劢饘傩韵鄬�(duì)較活潑的一極(注意Al電極)

　　④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

　�、蓐庪x子移向的一極

　�、薇桓�蝕的一極

　　⑦質(zhì)量減小的一極

　�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極

　�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等

　　正極：

　　①電子流入的一極(本質(zhì))

　�、陔娏髁鞒龅囊粯O

　�、劢饘傩韵鄬�(duì)較不活潑的一極

　�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極

　�、蓐�(yáng)離子移向的一極

　�、薇槐Ｗo(hù)的一極

　　⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極

　�、嘀�燃?xì)怏w在其上面得電子的一極

　�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等

5.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五

　　溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　2、注意點(diǎn)：

　�、僦该鳒囟龋阂欢ǖ臏囟�；

　　②溶劑量：100克；

　�、蹱顟B(tài)：飽和；

　�、軉挝唬嚎�。

　　3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；

　　②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

　　③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

　　④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的.氣體體積。

6.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇六

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

　　4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

7.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇七

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15、向含有Cl—的溶液中滴加用_酸化的_銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42—的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入_溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

8.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇八

　　化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

　　在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　�。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)）

9.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇九

　　二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

10.高一下冊(cè)化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇十

　　單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。

　　元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

　　單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。