高二上冊化學知識點人教版

時間：2024-07-05 15:56:00 來源：無憂考網 [字體：小中大]

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1.高二上冊化學知識點人教版篇一

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl—→Cl2↑+2e—。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e—→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl—→Cl2+2e—

　　陰極：2H++e—→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

　　Fe→Fe2++2e—

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

2.高二上冊化學知識點人教版篇二

　　極性分子和非極性分子

　　1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵;有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。

　　2、極性分子和非極性分子的判斷

　　所有的雙原子單質都是非極性分子如H2、Cl2、N2等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結構是中心對稱的，則是非極性分子;否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2(直線型)，BF3、BCl3、SO3(正三角型)，CH4、CCl4(正四面體)

　　判斷ABn型分子極性經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，

　　則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

3.高二上冊化學知識點人教版篇三

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶于水(1:700)

　　2、分子結構：電子式：結構式：(極性分子，三角錐型，鍵角107°18′)

　　3、化學性質：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨)

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙，檢驗氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、實驗室制法(重點實驗)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應不能改為離子方程式?)

　　發(fā)生裝置：固+固(加熱)→氣，同制O2收集：向下排空氣法(不能用排水法)

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產生白煙)

4.高二上冊化學知識點人教版篇四

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵锏奈镔|的量：1mol

　�、苎芯績热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）

5.高二上冊化學知識點人教版篇五

　　苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質

　　(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應

　�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　　②苯與_(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2

6.高二上冊化學知識點人教版篇六

　　鋁Al

　　1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質鋁的化學性質

　�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　�、诔叵翧l既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　�、垆X與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

7.高二上冊化學知識點人教版篇七

　　化學反應的限度——化學平衡

　　(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。

　　(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質是有顏色的)

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應)

8.高二上冊化學知識點人教版篇八

　　1、定義：

　　電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。

　　非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。

　　強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　2、電解質與非電解質本質區(qū)別：

　　電解質——離子化合物或共價化合物

　　非電解質——共價化合物

　　注意：

　�、匐娊赓|、非電解質都是化合物

　�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質

　�、蹚婋娊赓|不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。

　　3、電離平衡：

　　在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

　　4、影響電離平衡的因素：

　　A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

　　B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

　　C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。

　　D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。

　　5、電離方程式的書寫：

　　用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

　　6、電離常數(shù)：

　　在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

　　表示方法：ABA++B-

　　Ki=[A+][B-]/[AB]

　　7、影響因素：

　　a、電離常數(shù)的大小主要由物質的本性決定。

　　b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

　　C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

9.高二上冊化學知識點人教版篇九

　　1、親電取代反應

　　芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

　　烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。

　　應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。

　　硝化：與濃硫酸及濃_(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

　　磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產物，低溫時主要得到鄰位的產物。

　　F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

　　F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。

　　親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

　　2、加成反應

　　與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。

　　3、氧化反應

　　苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

　　4、定位效應

　　兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

　　間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

　　二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。