1.高一化學學科必修三知識點
一、原子的結構
（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
�。�3）質量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的質子數(shù)，不同的中子數(shù)，同種元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的近似相對原子質量數(shù)值上等同于同位素原子的質量數(shù)
二、原子相對質量
1、求相對原子質量的公式：相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
三、排布規(guī)律
1、我們常用小黑點（或×）來表示元素原子的最外層上的電子
2、核外電子排布的規(guī)律
�。�1）各電子層最多可容納的電子數(shù)為2的N次方個
�。�2）最外層膽子數(shù)不超過8各（K層為最外層時則不超過2個），當最外層電子數(shù)達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩(wěn)定結構
（3）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
四、
非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑
金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑
非金屬元素的原子半徑＜其相應的陰離子半徑。
金屬元素的原子半徑＞其相應的陽離子半徑。
具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。
2.高一化學學科必修三知識點
1.同分異構體數(shù)目的判斷方法
記憶法記住已掌握的常見的異構體數(shù)。例如：
(1)凡只含一個碳原子的分子均無異構;
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構)、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.對稱法(又稱等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點進行：
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連XX上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，物與像的關系)。
3.高一化學學科必修三知識點
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應 生石灰和水反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應： 銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 銨鹽溶解等 3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱 4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系
